Akwarium Online

Dawno mnie tu nie było w tym Dziale a coś nowego się w głowie stworzyło i zrobiło , mianowicie Pomysł na zrobienie domowe co2 z kwasku cytrynowego i sody. Materiały do budowy :
- Butla po gaśnicy 1kg z manometrem
- Długa śruba
- dwie podkładki
- jedna nakrętka typu motylek
- sprężynką
- soda , kwasek cytrynowy , woreczek foliowy i niewielka ilość wody
- kolanko z filtra ( ro) bo takie miałem i mi podrasowało
- klej dwu składnikowy
Opcjonalnie zaworek precyzyjny jeśli to jest możliwość wkręcenia do wylotu z zaworu gaśnicy potrzebny będzie gwintownik
- Gwintownik
Dobra poklei jak to zrobiłem
Na początku opróżniłem gaśnice z proszku odkręciłem zawór wymyłem dokładnie butle , następnie odkręciłem rurkę z zaworu przez którą wydostaje się proszek ale wypadła sprężynką z zaworkiem wiec trzeba było ja s powrotem przykręcić tak ja przykręcałem ze ukręciłem ja przy samym zaworze , i tak było by ja trzeba uciąć . Pierwsze testy z niewielka ilością sody kwasku cytrynowego przebiegły pomyślnie i trzyma ciśnienie noto zacząłem dalsze prace przewierciłem w rączkach zaworu dwa otwory i w dolnej części nagwintowałem by wkręcić śrubę . Dodatkowo nałożyłem na nią sprężynkę by raczka spustowa nie była zbyt luźna na wierzch raczki poszła podkładka i nakrętka motylek by otwierać zawór spustowy . W pierwszej wersji miałem wkręcony zaworek precyzyjny ale w opcji bez z manometru w tej niestety otwór w tym był zbyt duży no to postanowiłem tam wklejając kolanko od filtra ro bo takie akurat miałem , niestety gwint w kolanku był za duży ruszyłem z pilnikiem i zeszlifowałem gwint na wcisk dla pewności wklejałem na klej dwu składnikowy , miedzy czasie oczyściłem butle i zmatowiłem by ja pomalować tak by przypominała typowe butle co2 w szarym kolorze .Niebawem spróbuję wytworzyć większe ciśnienie poprzez dodanie wierzej ilości kwasku i sody . Wiadomo to jeszcze nie konie bo trzeba będzie wypróbować jak działa zaworek poprzez podłączenie wężyka z licznikiem bąbelków i tak dalej . No to teraz kilka fotek jak przebiegały prace ,

No dobra wszystko działa jak należny szczelne itp. to teraz jakiej mieszanki użyłem do wypełnienia butli
- woda około 330 ml.
- kwasek cytrynowy 50 g.
- soda oczyszczona 40g.
- kartka panieru zamiast woreczka by zrobić z niej rulon i wsypać mieszankę , mniej strat gazu podczas zakręcania zaworu .
Ciśnienie jakie się wytworzyło w butli to miedzy 9a 10 na granicy optymalnego zielonego koloru
Pierwszy test na ile to wystarczy nie wiem zobaczymy
szkoda ze nie da się wrzucić króciutkiego filmiku jak to działa no tylko fotka

Nieźle! Jestem ciekawy na ile starczy no i pytanie.... jaki jest skład tego gazu, miejmy nadzieję że CO2
U mnie 2kg CO2 na 3 miesiące mniej więcej.

thaz pisze:Nieźle! Jestem ciekawy na ile starczy no i pytanie.... jaki jest skład tego gazu, miejmy nadzieję że CO2
U mnie 2kg CO2 na 3 miesiące mniej więcej.

w moim przypadku 2 kg starcza na średnio półtora miesiąca podawany 24 h wiec mam dwie, a to trzecia w razie czego tylko jako awaryjna zanim nabije .

Jego skład jest niby taki jak zwykłe co2 , tylko nie w takiej ilości jak w kilogramach a gramach , nie jestem chemikiem ale gdzieś tam widziałem ze skład 120 czy 110 g kwasku i 90 g sody wytwarza niby 30 g czystego co2.
czyli w moim przypadku wyszło go o wiele mniej i po pierwszej takiej próbie starczyło mi to na jakieś 3 dni z różnymi ustawieniami gazu w celu testów.
Myślę jeszcze o zrobieniu zwykłego zacieru do bimbrowni z połowy standardowej proporcji ile mi to wytworzy mi gazu w butli zanim go będzie można dozować .( to tylko plany )

Jak będę miał dostęp do kompa to opiszę obliczenia.

Podałeś, że dałeś 50g kwasku i 40g sody. Z moich obliczeń wynika, że przy takich ilościach uzyskałeś prawie 21g czystego CO2. Ze stechiometrii wynika, że kwasku miałeś w nadmiarze, a sody w niedomiarze. Na 40g sody potrzebujesz zaledwie 30,5g kwasku. Jeżeli chciałbyś aby kwasek przereagował w całości to musiałbyś użyć 65,5g sody. Wszystkie obliczenia są przy założeniu, że używasz czystych substratów, z pominięciem rozpuszczenia dwutlenku węgla w wodzie i przy 100% wydajności reakcji.

Na podstawie wzoru pV=nRT i znając maksymalne ciśnienie jakie jest bezpieczne dla Twojej butli możesz wyliczyć ile CO2 może powstać w reakcji, a co za tym idzie ile kwasku i ile sody możesz użyć maksymalnie.
W równaniu Clapeyrona poszczególne literki oznaczają:
p - ciśnienie
V - objętość
R - stała gazowa (8,314)
T - temperatura
n - liczba moli
n=m/M
m - masa rzeczywista (w Twoim przypadku CO2)
M - masa molowa (w Twoim przypadku 12+2*16=44)

Seban pisze:Podałeś, że dałeś 50g kwasku i 40g sody. Z moich obliczeń wynika, że przy takich ilościach uzyskałeś prawie 21g czystego CO2. Ze stechiometrii wynika, że kwasku miałeś w nadmiarze, a sody w niedomiarze. Na 40g sody potrzebujesz zaledwie 30,5g kwasku. Jeżeli chciałbyś aby kwasek przereagował w całości to musiałbyś użyć 65,5g sody. Wszystkie obliczenia są przy założeniu, że używasz czystych substratów, z pominięciem rozpuszczenia dwutlenku węgla w wodzie i przy 100% wydajności reakcji.

Na podstawie wzoru pV=nRT i znając maksymalne ciśnienie jakie jest bezpieczne dla Twojej butli możesz wyliczyć ile CO2 może powstać w reakcji, a co za tym idzie ile kwasku i ile sody możesz użyć maksymalnie.
W równaniu Clapeyrona poszczególne literki oznaczają:
p - ciśnienie
V - objętość
R - stała gazowa (8,314)
T - temperatura
n - liczba moli
n=m/M
m - masa rzeczywista (w Twoim przypadku CO2)
M - masa molowa (w Twoim przypadku 12+2*16=44)

Dziki Seban za objaśnienie spróbuję się pobawić przy następnym robieniu mieszanki